الفزياء

بسم الله الرحمن الرحيم [center]
سنتحدث هنا عن الفزياء التي أصبحت عمد حياتنا اليوميه سنترح قديه ونناقشها من الجهه الفزيائيه لنتبادل المعلومات فيما هو بيننا ولنبدا من الأن ولكن سأضع بعض الشروط الأوليه لتوضيح الموضوع
1- عند وضع قوانين الفزياء يستحب وضع الإثبات الرياضي لها
2- من الأفضل وضع مراجع للكتب لو إستطعنا حتي لو بإسم الكتاب
3-المناقشه لن تزيد عن أسبوع في موضوع واحد

تمام يابشمهندس
معلوات رائعة
شكرا ليك

حضرتك اتكلمت عن التوازن بشكل عام
تسمحلى اتكلم عن التوازن فى السوائل

في الكيمياء والديناميكا الحرارية يشكل السائل وتوازنه مع بخاره ظاهرة يفاد منها في احوال عديدة.

و ظاهرة توازن السائل وبخاره هي حالة تواجد السائل وبخاره في نظام بحيث يكون معدل تبخر السائل مساويا لمعدل تكثف البخار إلى السائل . ويحدث هذا التوازن عندما نترك السائل وبخاره في وعاء أو قارورة مغلقة بعض الوقت في تلامس مع بعضهما بدون تغيير ظروفهما من الخارج (مثل عدم تغير درجة الحرارة ).


يُعطى تركيز بخار سائل يكون في حالة تلامس مع السائل عند تواجدهم في حالة الاتزان ب ضغط البخار والذي قد يكون ضغطا جزئيا ، أي كجزء من الضغط الكلي الواقع على السائل في حالة تواجد غازات أخرى بالإضافة إلى بخار السائل ). وتوازن ضغط البخار مع السائل يعتمد على درجة الحرارة . وفي حالة تواجد مخلوط من السوائل يعتمد تركيز أبخرة السوائل في الحالة الغازية على تركيز مكونات سائل المخلوط ودرجة الحرارة . وعادة يختلف تركيز البخار في الحالة الغازية عن تركيز السائل ، ولكنها ترتبط بعضها البعض بعلاقات محددة دقيقة. ويمكن تعيين تلك النسب بالوسائل التجربية لمخلوطات للمواد التي تهمنا. كما يمكن حسابها بالاستعانة ببعض النظريات العلمية التي تهتم بمخلوطات المواد مثل قانون دالتون أو قانون هنري .

ما نحصل عليه من معلومات بشأن توازن السائل مع بخاره يفيدنا عند إجراء التقطير لفصل مخلوط من السوائل . ويعتمد عمل المهندس الكيميائي على معرفة ذلك التوازن . فتكرير البترول يعتمد على استغلال تلك الظاهرة لفصل السوائل المختلفة من النفط ، مثل البنزين والديزل و الشحوم . وهنا يبدأ المهندس الكيميائي بتسخين المخلوط حتي درجة الغليان ويتبع ذلك بتكثيف البخار الناتج ، حيث تكون نسبة المادة ذات درجة غليان منخفضة في البخار أعلى من نسبتها في السائل . أي أن نسبتها بعد التقطير أعلى من نسبتها قبله . وبتكرار العملية خلال عدة مراحل يمكن الحصول على سائل عالى النقاوة .

يمكن أن يتكون المخلوط من سائلين ، ويمكن أن يكون المخلوط مكونا من ثلاثة سوائل مختلفة . وعادة ما تجري عملية التقطير في الضغط الجوي . كما يمكن خفض الضغط فوق السائل فتسهل عملية الفصل حيث أن درجة الغليان تعتمد على الضغط . فدرجة غليان الماء تحت الضغط الجوي تكون عند 100 درجة مئوية ، أما إذا خفضنا الضغط فوق الماء بواسطة مخلخلة للهواء يغلى الماء عند درجة حرارة تحت 100 درجة مئوية.

عندما نجري العملية عند درجة حرارة معينة يصبح مجموع الضغوط الجزئية للمكونات مساويا للضغط الكلي ، وتطرد أبخرة السوائل الهواء عند درجة الغليان .وتسمى درجة الغليان عندما يكون الضغط الكلي 1 ضغط جوي (3و101 كيلو باسكال يعادل 760 مليمتر زئبق ) تسمى درجة الغليان العادية .

من مظاهر تأثير الحركة

أ. تمدد معظم المواد بالحرارة وانكماشها بالبرودة ، لذلك يراعى عند تصميم الكباري أو المنشآت المعدنية أو قضبان السكك الحديدية ترك فواصل للتمدد .
ب. تيارات الحمل ، مما يؤدى إلى حدوث العواصف ، كذلك تكوّن البقع الشمسية على سطح الشمس

التبـادل الحراري

هو عملية فقد أو اكتساب النظام لكمية من الطاقة الحرارية من أو إلى الوسط المحيط ، وينشأ من ذلك ارتفاع أو انخفاض في درجة حرارة النظام .

الاتزان الحراري للأنظمة

هو الحالة التي تكون فيها الأنظمة لها نفس درجة الحرارة
درجــة الحـرارة

هي الخاصية التي يمكن بواسطتها الحكم على نظام ما كونه في حالة اتزان مع الوسط المحيط أو في حالة عدم اتزان حراري معه ، وتتوقف على متوسط طاقة حركة جزيئاته


التغير فى الطاقة الداخلية يساوى الشغل الميكانيكى المبذول

الثرمومتر : هو جهاز يستخدم فى قياس درجة الحرارة .

الدرجة السيلزية تساوى درجة كلفن .

فكرة عمل الثرمومتر هى تغير بعض الخواص الفيزيائية للمواد بانتظام مع تغير درجة الحرارة .

أنواع الثرمومترات :
أ. ثرمومتر سائل ب. ثرمومتر غازى ج. ثرمومتر بلاتينى

متى يحدث
1. يحدث اتزان حرارى إذا تساوت درجة حرارة الوسط مع درجة حرارة المادة .
2. يحدث اتزان ديناميكى عند ثبوت درجة حرارة جسم حيث كمية الحرارة المكتسبة أو الممتصة تساوى درجة الحرارة المفقودة أو المنبعثة .
3. تزداد درجة حرارة جسم إذا كان معدل الحرارة الممتصة أكبر من معدل الحرارة المفقودة .
4. تقل درجة حرارة جسم إذا كان معدل الحرارة الممتصة أقل من معدل الحرارة المفقودة .

كمية الحرارة

هى الطاقة الحرارية المفقودة أو المكتسبة ، وتقاس بوحدة joule .

الحجوم المتساوية من المواد المختلفة تكتسب كميات حرارة مختلفة لتصل درجة حرارتها إلى نفس الدرجة .

الكتل المتساوية من المواد المختلفة التى لها نفس زمن التسخين ، أى لها نفس كمية الحرارة ، تكون مختلفة فى درجات حرارتها .

الكتل المتساوية من المواد المختلفة التى لها نفس درجات الحرارة تكون مختلفة فى زمن التسخين ، أى مختلفة فى كمية الحرارة .

معليش يابشمهندسه هنتعبك معانا بس لما تزكري أسم قانون ياريت نصه
قانون هنري Henry
(عند درجة حرارة معينة تتناسب كمية الغاز التي تنحل في سائل ما تناسبا طردياً مع الضغط الجزئي للغاز نفسه في وضع التوازن مع السائل)
غاز (محلول ) غاز (حر)
Cg = K . Pg

Cg كمية الغاز في المحلول ، Pg الضغط الجزئي للغاز ، K ثابت تعتمد قيمتة على درجة الحرارة له قيمة ثابتة لغاز معين في مذيب معين عند درجة حرارة معينة وتختلف قيمتة ً باختلاف الغازأو المذيب عند نفس درجة الحرارة.

قانون دالتون للضغط الجزئي ، وضعه دالتون عام 1805 ، وينص على أن مجموع الضغوط الجزئية pi للغازات المثالية تساوي الضغط الكلي pTotal .فإذا كان لدينا عدد k من الغازات ، يمكن كتابة الضغط الكلى كالآتي :


وهذا يعني أن الضغط الجزئي للغاز رقم i يساوي حاصل ضرب نسبة وجود الغاز yi في المخلوط في الضغط الكلي . مع العلم أن هذه العلاقة لا تأخد في الحسبان تآثر قد يكون موجودا بين جزيئات الغازات ، ولكن تلك التأثيرات تكون عادة مهملة . ويمكننا استعمال العلاقات المستنبطة للغاز المثالي (الذي لا توجد بين جزيئاته أية قوي تجاذبية أو تنافرية ، وذراته أو جزيئاته نقطية لا حجم لها ):


وإذا كان عدد جزيئات الغاز ni الموجودة للغاز i بالنسبة إلى العدد الكلي للجزيئات الموجودة لدينا في المخلوط فهذا يعادل نسبة وجوده في المخلوط yi وفي نفس الوقت يعادل ضغطه الجزئي pi بالنسبة للضغط الكلي للمخلوط pTotal. ويمكن تمثيله بالعلاقة :

تمام يابشمهندس
بعتذر ياجماعة وهحاول المرة الى جاية ان شاء الله
انى أذكر القانون واثباته

الاتزان الكيميائي الديناميكي

تعريف: حالة النظام عندما تثبت تركيزات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، وبالتالي تكون سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي.
ولكي يصل أي نظام للاتزان الكيميائي الديناميكي يشترط فيه ما يلي:
(1) وجود تفاعلين متعاكسين.
(2) عند حدوث الاتزان يظل التفاعلان الطردي والعكسي جاريين وبنفس السرعة.
(3) يؤدي أي تغيير في اتزان النظام, كالتغير في درجة الحرارة أو التركيز أو الضغط إلى الإخلال بالاتزان.
خواص الاتزان الكيميائي:
يمكننا تلخيص المبادىء والخواص المتعلقة بالاتزان الكيميائي فيما يلي:
1) أن الاتزان هو حالة تكون عندها خواص المجموعة المتزنة المنظورة ثابتة مع الزمن.
2) الاتزان الكيميائي ذو طبيعة ديناميكية (نشط),إذ إنه على الرغم من أن تركيز المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل لا يتغير مع مرور الزمن عند حالة الاتزان, إلا أن التفاعل لا يتوقف, بل يسير في اتجاهين متعاكسين وبسرعة واحدة.
3) إن التفاعلات الكيميائية تتجه تلقائياً نحو تحقيق الاتزان.
4) إن خواص المجموعة عند الاتزان ثابتة في الظروف المعينة, ولا تعتمد على المسار الذي سلكته المجموعة لتصل إلى حالة الاتزان.
5) إذا اختل الاتزان بفعل مؤثر خارجي, فإن المجموعة تغير من خواصها بحيث تعاكس فعل المؤثر الخارجي, وتقلل من أثره ما أمكن, وتعود إلى حالة الاتزان.
6) ثابت الاتزان هو طريقة لوصف المجموعة عند حالة الاتزان, ويعتمد على خواص المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل ودرجة الحرارة.

اختبارات الكادر
فيزياء
تعريف علم الديناميكا الحرارية
علم الديناميكا الحرارية هو علم تجريبي يهتم بدراسة كل ما هو متعلق بدرجة الحرارة والطاقة
الحرارية أو التدفق الحراري المصاحب لتغيرات الأنظمة الكيميائية أو الفيزيائية .

تطبيقات علم الديناميكا الحرارية :
أ - التطبيقات الهندسية : يستخدم هذا العلم هندسيا في تصميم المحركات
ومولدات الطاقة الكهربية وأجهزة التبريد والتكييف .

ب - التطبيقات الكيميائية : هنالك عدة تطبيقات لعلم الديناميكا نذكر منها :

التغيرات في الطاقة التي ترافق التغير الكيميائي أو الفيزيائي . وبصورة عامة

التغير في الطاقة بين النظام وما يحيط به .

دراسة إمكانية حصول التفاعل الكيميائي تلقائيا

* اشتقاق الصيغ والقوانين المكتشفة تجريبيا وبناؤها على أساس نظري فمثلا :

- يمكن اشتقاق واثبات قوانين التوازن الكيميائي

- يمكن اشتقاق قانون هس للمحتوى الحراري والذي يعتبر حالة خاصة للقانون

الأول للديناميكا الحرارية .

- يمكن اشتقاق معادلة كلابيرون - كلاوزيوس المتعلقة بالتوازن بين الأطوار

- يمكن اشتقاق معادلة قاعدة الطور أو الصنف

المفاهيم الأساسية في الديناميكا الحرارية

تعريف النظام ( System ) : هو جزء من الكون الذي يحدث فيه

التغير الكيميائي أو الفيزيائي أو هو الجزء المحدد من المادة التي

توجه إليه الدراسة .

المحيط ( Surroundings ) : هو الجزء الذي يحيط بالنظام ويتبادل

معه الطاقة في شكل حرارة أو شغل ويمكن أن يكون حقيقي أو وهمي .

مثال : عند إضافة محلول حمض الهيدوكلوريك إلى محلول

هيدوركسيد الصوديوم في كأس زجاجي فأن :

* النظام هو محلول الحمض والقاعدة

* حدود النظام هي جدران الكأس * المحيط هو باقي الكون حول النظام

بناء على الطريقة التي يتبادل بها النظام الطاقة والمادة مع المحيط

أ - النظام المفتوح ( Open System ) وهو النظام الذي يسمح بتبادل كل

من المادة والطاقة بين النظام والوسط المحيط .

ب - النظام المغلق ( Closed System ) وهو الذي يسمح بتبادل الطاقة فقط

بين النظام والوسط المحيط على صورة حرارة أو شغل .

ج - النظام المعزول ( Isolated System ) وهو الذي لا يسمح بانتقال أي

من الطاقة والمادة بين النظام والوسط المحيط

خواص النظام ( Properties of a System )

يمكن تقسيم الخواص الطبيعية للنظام إلي مجموعتين :


أ - خواص شاملة ( Extensive Properties ) وهي الخواص التي تعتمد على كمية المادة

الموجودة في النظام مثل الكتلة ، الحجم ، السعة الحرارية ، الطاقة الداخلية ، الانتروبي ،

الطاقة الحرة ومساحة السطح والقيمة الكلية بالنسبة لهذه الخواص تساوي مجموع القيم

المنفصلة لها .

خواص مركزة Properties ) Intensive ) وهي الخواص التي لا تعتمد على

كمية المادة الموجودة في النظام مثل الضغط ، درجة الحرارة ، الكثافة ، التوتر

السطحي ، القوة الدافعة الكهربية والجهد الكهربي . كل هذه الخواص مميزة

للمادة ولكن لا تعتمد على كميتها .

الاتزان الديناميكي الحراري ( Thermodynamic Equilibrium )

يمكن تقسيمه إلى ثلاث أنواع :

أ - الاتزان الميكانيكي ( Mechanical Equilibrium ) ويحدث هذا النوع من الاتزان

عندما لا يحدث أي تغير ميكروسكوبي للنظام مع الزمن .

ب - الاتزان الكيميائي ( Chemical Equilibrium ) ويحدث هذا النوع من الاتزان عندما

لا يحدث تغير في تركيز المادة مع الزمن .

ج - الاتزان الحراري ( Thermal Equilibrium ) ويحدث هذا النوع من الاتزان عندما

تتساوى درجة حرارة النظام مع الوسط المحيط به ويتمثل هذا الاتزان في القانون الصفري

للديناميكا الحرارية الذي ينص على أنه : إذا تواجد نظامان في حالة اتزان مع نظام ثالث فأن

النظامين يكونان في حالة اتزان مع بعضيهما .

يحدث التغير في حالة النظام عند ظروف مختلفة ، نلخصها في الأتي :

العملية الاديباتيكية ( Adiabatic Process ) وهي التي لا يفقد النظام أو يكتسب خلالها

طاقة حرارية من الوسط .

العملية الأيزوثيرمالية ( Isothermal Process ) هي العملية التي تحدث عند ثبات

الحرارة ( بناء على ذلك يحدث ثبات الطاقة الداخلية ) .

العملية الآيزوبارية ( Isobaric Process ) هي العملية التي تحدث عند ضغط ثابت .

العملية الآيزوكورية ( Isochoric Process ) هي العملية التي تحدث عند حجم ثابت .

العملية الدائرية ( Cyclic Process ) هي العملية التي يتحرك فيها النظام في شكل

دائري ويرجع لموقعه الأول ( أي لا تتغير طاقته الداخلية ) .

الطاقة ( Energy )

الطاقة ( E ) هي الشغل ( w ) المنجز أو المستهلك من قبل المادة .

ويمكن توضيح العلاقة بين الطاقة ( E ) والمادة ممثلة بكتلتها ( m ) كما يلي :

E = w
= F x d
= m x a x d
= m x d x ( v / t )
= m x v x ( d/t )
= m x v x v = m x v2

أي أن الطاقة تساوي حاصل ضرب كتلة المادة في مربع سرعة هذه المادة ، وهي تشابه

معادلة آينشتاين Einstein التي حدد فيها أن طاقة الجسم الذي يتكون منه الضؤ والمسمى

بالفوتون ( E ) تساوي حاصل ضرب كتلته في مربع سرعته التي تساوي سرعة الضؤ c

E = m x c2


ن الناحية الميكانيكية تقسم الطاقة لنوعان :

أ - الطاقة الحركية :Kinetic Energy ( K. E ) ومقدارها يعتمد على كتلة الجسم ( m )

وعلى سرعته v وتساوي :K E = 1/2 m v2

مثال : أحسب طاقة حركة جسم كتلته 60 kg وسرعته 20 km / h ؟

الحل : K . E = 1/2 m v2 = 1/2 x 60 x ( 20 x 1000 ) / 60 x 60

= 925. 925 J

ب - الطاقة الوضعية ( P . E ) Potential E nergy ومقدارها يعتمد على كتلة الجسم

( m ) وعلى تسارعه ( a ) والمسافة التي يقطعها ( d ) .

P . E = m x a x d

مثال : جسم يتحرك بتسارع يساوي ( 20 m / s2 ) وكتلته تساوي ( 300 kg ) أحسب

طاقة وضعه إذا قطع مسافة قدرها 10 m ) ) ؟

الحل : P .E = m x a x d

= 300 kg x 20 m/s2 x10 m

= 6000 kg m2 / s2

= 6000 J = 60 kJ

كل صور الطاقة لها الوحدات Mass x ( length )2 / ( Time )2

أي كتلة x ( المسافة )2 / ( الزمن )2 وعليه يمكن أن تكون الطاقة بوحدة الايرج Erg ) ) أو

بوحدة الجول ( Joule ) أو السعر الحراري Calory) ) .

وحدة الطاقة في النظام ( cgs ) وهو فرنسي الأصل ويعني ( cm . gram . sec ) هي

الايرج ويعرف بأنه مقدار الشغل المبذول عندما تعمل قوة مقدارها واحد داين لمسافة

قدرها سم واحد .


الداين هو القوة التي تعطي عجلة مقدارها 1 .0 cm / sec2 لجسم كتلته واحد جرام .

لعلاقات بين الوحدات

Calory = 4.18 J

Joule = 107 erg

Atom.. L = 24.23 cal = 101
المباديء الاساسية للنظرية الحركية الجزيئية
تتكون جميع انواع المادة من جزيئات تفصلها فراغات ما بين الجيئات
الجزيئات في اية مادة في حركة مستمرة مشوشة عشوائية
في المسافات بين الجزيئات تؤثر قوى الجاذبية وقوى التنافر على حد سواء ولهذه القوى طبيعة كهرومغناطيسية

الظواهر الفيزيائية التي تؤكد هذه المباديء
1- تبين التجارب ان جميع الغازات سهلة الانضغاط اذا يوجد بين جزيئات الغازات فراغات واسعة
السوائل والاجسام الصلبة قابلة للانضغاط ولكن بدرجة أقل بكثير من الغازات

نتيجة للتداخل المتبادل لجزيئات مادة ما بين جزيئات مادة أخرى يتم اختلاط الغازات والسوائل المختلفة وذوبان الاجسام الصلبة في السوائل وتبخر السوائل والاجسام الصلبة

ان نزعة جزيئات الغاز الى شغل كل الفراغ المتاح له تبين أن جزيئات الغاز في حركة مستمرة عشوائية وغالبا ما تسمى الحركة العشوائية للجزيئات بالحركة الحرارية وذلك لأن لها علاقة بمفهوم درجة الحرارة
كلما كانت درجة حرارة الجسم أعلى كلما كانت الحركة المشوشة لجزيئاته أكثر شدة وكان متوسط الطاقة الحركية التي تصيب كل جزيء من جزيئاته أكبر
بما ان الطاقة الحركية تتناسب طرديا مع مربع سرعة الحركة اذا تزداد السرعة المتوسطة لجزيئات الجسم عند تسخينه وتقل عند تبريده

تواريخ مهمة في الفيزياء

القرن الرابع قبل الميلادقدم أرسطو نظريات في مجالات عديدة من الفيزياء
القرن الثالث قبل الميلاداكتسف أرخميدس قانون العتلة وقوانين تتعلق بسلوك السوائل
القرن الثاني الميلاديتصور بطليموس أن الأرض ساكنة تدور حولها النجوم والكواكب والشمس والقمر
1017 م اخترع البيروني أول جهاز لقياس كثافة المواد
1020 م وضع العالم العربي ابن الهيثم أساس علم البصريات في عدة كتب فيزيائية مهمة مثل كتاب المناظر الذي درس فيه الضوء وانكساراته وطبيعة الإبصار وتشريح العين
1135 م أجرى الخازن أولى التجارب لإيجاد العلاقة بين وزن الهواء وكثافته
1270 م أجرى روجر بيكون دراسات في البصريات
1543 م نشر نيكولاس كوبرنيكوس نظريته بأن الأرض والكواكب تتحرك في مدارات دائرية حول الشمس
1600 م اكتشف جاليليو قوانين مهمة في حقول فيزيائية كثيرة, بصفة خاصة في الميكانيكا
1687 م نشر نيوتن قوانينه للحركة
1690 م نشر كريستيان هايجنز نظرية موجية الضوء
1798 م ذكر بنيامين طومسون وكاونت رمفورد أن حركة الجسيمات خلال مادة تنتج حرارة
1801 م - 1803مأحيا توماس يونج النظرية الموجية للضوء
1803 م أعلن جون دالتون لأول مرة نظريته الذرية عن تركيب المادة
القرن التاسع عشر الميلاديأنتج مايكل فارادي وجوزيف هنريكل على حده الكهرباء من المغتطيسية
1847 م اكتشف جيمس جول أن الحرارة والطاقة يمكن أن يتحول كل منهما للآخر بمعدل ثابت
1864 م نشر جيمس كلارك ماكسويل نظريته الكهرومغنطيسية للضوء
1887 م أثبتت تجربة مايكلسون ومورليعدم وجود الأثير
1895 م اكتشف ويلهلم ك. رونتجن الأشعة السينية
1896 م اكتشف أنطوان هنري بكويريل الإشعاع الطبيعي
1898 م استخلصت ماري كوري وزوجها بييرعنصر الراديوم المشع
1900 م نشر ماكس بلانك نظريته الكمية
1905 م نشرأينشتاين نظريته النسبية الخاصة مزلزلاً أركان التصور النيوتوني للكون
1911 - 1913 م اقترح إرنست رذرفورد ونيلز بورنماذج على شكل نظام كوكبي للذرة
1915 م أعلن أينشتاين نظريته النسبية العامة
1924 م قدم لوي دي بروغلي النظرية الموجبة للإلكترون
1925م - 1926مطور كل من إيرفين شرودينجر وفرنر هيسينبرج, كل على حده, نظماً لتنسيق الفيزياء الكمية.
1930 م تنبأ بول ديراكب وجود البوزيترون وهو إلكترون موجب الشحنة
1931 م أنشأ السير جون كوكروفت وأرنست والتنأول معجل جسيمات
1932 م اكتشف جايمس شادويك وجود جسيمات متعادلة في نواة الذرة، أطلق عليها فيما بعد النيوترونات
1938 م تمكن أوتو هان وفرتز ستراسمانمن شطر ذرة اليورانيوم
1942 م حقق إنريكو فيرمي وزملاؤه أول تفاعل نووي متحكم فيه
1945 م أول تفجير لقنبلة ذرية في نيومكسيكو، تبعه إلقاء قنبلتين في نفس السنة على اليابان
1947 م اخترع جون باردين ووالتر. براتين وويليام شوكلي الترانزستور
1960م صنع ثيودور ميمان أول ليزر
1964 م اقتراح موري جل - مان وجورج زفايجوجود جسيمات الكوارك جسيمات أساسية
1974 م اكتشف بيرتون ريختر وصمويل. سي. سي.تنج نوعاً من الجسيمات تحت الذرية سمي بجسيم إبساي أو جسيم جي
1983 م اكتشف باحثون تحت قيادة كارلو روبيا ثلاثة جسيمات تحت ذرية, هي جسيمات +w و -w و z?
1995 م إكتشف العلماء في مختبر فرمي الجسيم تحت الذري الكوارك فوقي
2000 م إكتشف العلماء في مختبر فرمي جسيماً تحت ذري سمي تاو نيوترينو

نعلم أن أصغر درجت حراره هي الصفر كلفين أي ما يعادل -273 درجه سيليزيه و لكن لم يتم قياسها حتي اليوم لماذا لا نبتكر طرق كيفيت قياسها ونتناقش في الموضوع ؟؟؟؟؟

الصفر المطلق (بالإنجليزية: Absolute zero): هي درجة الحرارة التي ينعدم عندها ضغط الغاز المثالي^[1].
و تعني الحالة التي تكون درجة حرارة المادة فيها أقل ما يمكن ان تصل اليه.
وتقضي بان ذرات أوجزيئات المادة تكون لها أقل طاقة في تلك الحالة. اكتشف
العلماء ان أقل درجة حرارة يمكن الوصول اليها هي 273.15 درجة سيلزيوس تحت الصفر. تم الوصول إلى معرفة هذا القياس بالاعتماد على العلاقة الطردية بين درجة حرارة غاز ما وضغطه وبالتجربة تبين أن ضغط الغاز يساوي صفرا عند درجة حرارة 273.15 درجة سيلسيوس تحت الصفر.
يسمى مقياس الحرارة الذي له قيمة صفر عند درجة الصفر المطلق بمقياس حرارة مطلق. وهناك مقياس واحد يطابق هذا الوصف وهو مقياس كلفن. الرقم صفر على هذا المقياس يساوي الصفر المطلق أو (0 كلفن) ولا تستعمل كلمة درجة للقياس به.
مقياس كلفن
مرتبط بمقياس سيلزيوس حيث ان كل واحد درجة سيلزيوس تساوي واحد كلفن، ولكن
الفرق سيلزيوس يبدأ عد درجات الحرارة من -273.15 أما كلفن فيبدأ من 0،
وهكذا يمكن معرفة درجة حرارة سيلسيوس من كلفن بتنقيص 273.15 من كلفن
والعكس بالعكس. فاذا افترضنا ان درجة حرارة مادة تساوي 50 كلفن فانها
تساوي أيضا 50-273.15 فيكون الناتج -223.15 درجة سيلسيوس.
. أي أن
T (كلفن) = t (درجة مئوية) + 273.15

يعتقد الفيزيائيين ان درجة الحرارة لا يمكن ان تصل إلى الصفر المطلق
تماما، وأقل درجة حرارة تم الوصول اليها هي واحد في الالف مليون من الدرجة
فوق الصفر المطلق.ويحاول العلماء الآن إثبات عمليا الصفر المطلق للغاز
والذى ينعدم عندة ضغط الغاز وحجمة على تدرج كلفن. ..في بعض المصادر تعتبر
درجة الصفر المطلق ( -273.16) درجة .

ما هي الجاذبيه؟؟
هي نتيجه إنحناء في الزمان والمكان و بالتالي الضو حول الكتل مما يسبب الجاذبيه

لو سافرتَ في مَرْكبة فضائية سرعتها 280 ألف كيلومتر في الثانية الواحدة إلى كوكب يَبْعُد عن الأرض 100 مليون سنة ضوئية فإنَّكَ تصل إليه، وتعود منه إلى الأرض، في زمن مقداره، بحسب ساعتكَ، دقيقة واحدة فحسب. عندما تعود يتأكَّد لكَ أنَّكَ قد غادرتَ الأرض قبل ما يزيد عن 100 مليون سنة مع أنَّ عُمْرُكَ لَمْ يَزِدْ سوى دقيقة واحدة فحسب!


إنَّ جسما (أو جسيماً) ثابت “الكتلة”، أي أنَّ له كتلة لا تزيد ولا تنقص، يُمْكِن لسبب ما أن يتضاءل “حجمه”، وتَعْظُم “كثافته” بالتالي؛ فهل يُمْكِنه أنْ يصبح في “حجم معدوم”، وفي “كثافة لا نهائية”؟ هناك من الفيزيائيين، ومن كبار الفيزيائيين، من أجاب قائلاً: “أجل، يُمْكِنه أن يصبح كذلك؛ وهذا ما نراه في الثقب الأسود، وفي ذاك الشيء الذي منه وُلِدَ الكون”. وبما يوافِق إجابتهم تلك يقولون بـ “زمنٍ يتوقَّف” في ذلك الجسم، وبـ “انحناء (أو تقوُّس) لا نهائي” للفضاء من حَوْلِه.

لِنَعُد إلى “مثال الطفل”، ولنَفْتَرِض أنَّ هذا الطفل سيعيش حياة طبيعية، وسيتغيَّر تغيُّراً طبيعيا، وسيَكْبُر، ويظل على قَيْد الحياة 100سنة. لو وَضَعْنا هذا الطفل في كوكب أعْظَم كتلة (وجاذبيةً بالتالي) من الأرض، أو في مركبة فضائية تسارعت حتى بلغت سرعتها 280 ألف كيلومتر في الثانية الواحدة، فإنَّه سيعيش 100 سنة بحسب ساعته هو، فهو في نُموِّه وتطوُّره وتفاعله مع بيئته (غير الأرضية) تلك سَيَسْتَجْمِع الأسباب الطبيعية لـ “زواله (موته)” في زمن مقداره 100 سنة بحسب ساعته هو. ولو ظلَّ في كوكب الأرض لاسْتَجْمَعَ تلك الأسباب في زمن مقداره 100 سنة بحسب ساعة الأرض. ولكن كل سنة من عُمْرِه هناك (في ذاك الكوكب، أو في تلك المَرْكَبة) قد تَعْدِل 100 سنة أرضية. وقد يتوهَّم “المراقِب الأرضي” أنَّ هذا الطفل قد طال عُمْره هناك، وعاش 10000 سنة.

سوري علي التأخير و الإنقطاع نرجع نكمل مواضعنا تاني